Data Loading...
กิจกรรมที่ 7บทที่ 3 พันธะเคมี เคมี1 Flipbook PDF
กิจกรรมที่ 7บทที่ 3 พันธะเคมี เคมี1
112 Views
49 Downloads
FLIP PDF 1.4MB
ครู วารุ ณี มะณีสอน โรงเรียนชนแดนวิทยาคม
การเกิดพันธะเคมี อะตอมมีแนวโนมที่จะรับอิเล็กตรอน เสียอิเล็กตรอน หรือใช อิเล็กตรอนรวมกัน เพื่อใหแตละอะตอมมีเวเลนซอิเล็กตรอน เทากับ 8 พันธะเคมี เปนแรงยึดเหนี่ยวของอะตอมหรือไอออนในสาร สามารถแบงออกได 3 ชนิด
พันธะไอออนิก พันธะโคเวเลนต พันธะโลหะ
พันธะไอออนิก
การเกิดเปนไอออนของธาตุ โลหะ มี IE ต่ํา เสียอิเล็กตรอนไดงาย จึงเสีย อิเล็กตรอนออกไป เพื่อใหมีเวเลนซอิเล็กตรอนเทากับ 8 เกิดเปนไอออนบวก
สรุปวาธาตุหมู IA IIA และ IIIA จะเกิดเปนไอออนบวกที่มีประจุ +1 +2 และ +3 ตามลําดับ
การเกิดเปนไอออนของธาตุ อโลหะ มี IE สูง เสียอิเล็กตรอนยาก จะรับอิเล็กตรอน เพื่อใหมีเวเลนซอิเล็กตรอนเทากับ 8 เกิดเปนไอออนลบ
สรุปวาธาตุหมู VIIA VIA และ VA จะเกิดเปนไอออนลบที่มีประจุ -1 -2 และ -3 ตามลําดับ
การเกิดพันธะไอออนิก
โลหะมี IE ต่ํา เสียอิเล็กตรอนไดงายจึงเกิด เปนไอออนบวก อโลหะมี IE สูง จะรับอิเล็กตรอนจากโลหะ เกิดเปนไอออนลบ แรงยึดเหนี่ยวระหวางไอออนบวกและไอออน ลบ
เรียกวา พันธะไอออนิก
การเกิดพันธะไอออนิกของ NaCl
การเขียนสูตรของสารประกอบไอออนิก 1. เขียนไอออนบวกกอนไอออนลบ ยกเวน กลุมอะซิเตตไอออนจะเขียนไอออนลบจะเขียนกอน ไอออนบวก เชน CH3COONa (โซเดียมอะซิเตต), (CH3COO)2Ca (แคลเซียมอะซิเตต) 2. ไอออนบวก และไอออนลบจะรวมตัวกันในอัตราสวนที่ทําใหผล รวมประจุเทากับศูนย 3. การเขียนสูตรที่ถูกตองเกิดจากการคูณไขวเลขออกซิเดชัน / ประจุ 4. ถาธาตุใดมีเพียงอะตอมเดียวไมตองเขียนเลข 1 หอยแตถามี มากกวา 1 อะตอมใหหอยตัวเลขตามจํานวนอะตอมที่เปน องคประกอบในสารนั้น
5. ตัวอยางอนุมูลกลุมไอออนลบที่สามารถเกิดสารประกอบ ไอออนิกได มีดังนี้
ตัวอยาง การเขียนสูตรของสารประกอบไอออน การเขียนสูตรสารประกอบลิเทียมออกไซด คูณไขว
Li ประจุ +1 (ไขวไปทาง O) O ประจุ -2 (ไขวไปทาง Li)
การเขียนสูตรสารประกอบอะลูมิเนียมออกไซด คูณไขว
Al ประจุ +3 (ไขวไปทาง O) O ประจุ -2 (ไขวไปทาง Al)
ตัวอยาง การเรียกชื่อของสารประกอบไอออนิก 1. ใหอานชื่อธาตุที่เปนไอออนบวกกอน แลวตามดวย ธาตุที่เปนไอออนลบ 2. ธาตุที่เปนไอออนลบใหอานชื่อลงทายดวย “ide” (ไอด) 3. หากมีเลขหอยทายธาตุไมตองอานตัวเลข (ไมเหมือน สารประกอบ โคเวเลนตที่ตองอานเลขหอยดวย) KBr มีชื่อวา โพแทสเซียมโบรไมด NaCl มีชื่อวา โซเดียมคลอไรด MgCl2 มีชื่อวา แมกนีเซียมคลอไรด
4. ถาเปนสารที่เกิดจากอนุมูลกลุม ไอออน ใหอานชื่อธาตุ โลหะ แลวตามดวยชื่อกลุมไอออนไดเลย (โดยไมตองลง ทายดวย ไอด) Al(OH)3 มีชื่อวา อะลูมิเนียมไฮดรอก ไซด Na2SO3 มีชื่อวา โซเดียมซัลไฟด KNO3 มีชื่อวา โพแทสเซียมไนเตรต 5. การอานชื่อสูตรที่มีธาตุ Transition เนื่องจากกลุม ธาตุชนิดนี้มีเลขออกซิเดชันหลายคา จึงตองระบุประจุ เปนเลขโรมันในชื่อนั้นๆดวย แลวตามดวยชื่อกลุม ไอออน Cu2S มีชื่อวา คอปเปอร (I) ซัลไฟด CuS มีชื่อวา คอปเปอร (II) ซัลไฟด CuSO4 มีชื่อวา คอปเปอร (II) ซัลเฟต
6. สําหรับสารประกอบไอออนิกที่มีผลึกน้ําใหเรียกผลึก น้ํานั้นวา ไฮเดรต และบอกจํานวนผลึกน้ําดวยจํานวน นับเปนภาษากรีก CuSO4•5H2O มีชื่อวา คอปเปอร (II) ซัลเฟตเพนตะไฮเดรต NaCO3•10H2O มีชื่อวา โซเดียมคารบอเนต เดคะไฮเดรต ในบางกรณีสารประกอบที่มีเพียง 2 ธาตุ แตธาตุที่
อยูหลังบางธาตุ จะมีการตัดพยางคทายกอนเปลี่ยนเปน เสียงเปน ide เช่น ไฮโดรเจน เปลี่ยนเปน ไฮไดรด ไนโตรเจน เปลี่ยนเปน ไนไตรด ออกซิเจน เปลี่ยนเปน ออกไซด ฟอสฟอรัส เปลี่ยนเปน ฟอสไฟด
พลังงานกับกระบวนการสราง สารประกอบไอออนิก “การเกิดสารประกอบไอออนิกชนิดหนึ่งๆ ประกอบดวย หลายขั้นตอน แตละขั้นตอนเกี่ยวของกับพลังงาน” อธิบายไดดวย วัฏ จักรบอรน-ฮารเบอร
ขั้นที่ 1 การระเหิดของโลหะ ใชพลังงานการระเหิด (heat of sublimation : ∆Hsub) ขั้นที่ 2 การแตกตัวเปนไอออนของโลหะ ใชพลังงานไอออไนเซชัน (ionization energy : IE)
ขั้นที่ 3 การสลายพันธะของอโลหะ ใชพลังงานสลายพันธะ (dissociation energy : D)
ขั้นที่ 4 การรับอิเล็กตรอนของอโลหะ ใหพลังงานออกมา พลังงานนี้ คือ สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน (electron affinity : EA) ขั้นที่ 5 การเกิดผลึกไอออนิก ไอออนบวกและไอออนลบรวมกันเกิด เปนผลึก ไอออนิกและใหพลังงานออกมา พลังงานนี้คือพลังงานแลททิซ หรือ พลังงานโครงผลึก(lattice energy : U)
กระบวนการเกิดโซเดียมคลอไรด
กระบวนการเกิดโซเดียมคลอไรด
กระบวนการเกิดโซเดียมคลอไรด
เริ่มต น
สุดท าย
สมบัติของสารประกอบไอออนิก
สมบัติของสารประกอบไอออนิก
การละลายของสารประกอบไอออนิก การละลายคือการที่อนุภาคของตัวถูกละลายกระจายไป แทรกอยูระหวางอนุภาคของตัวทําละลาย แตละสารจะละลายในตัวทําละลายไดมากหรือนอยจะระบุใน รูปของ สภาพละลายไดของสาร (Solubility)
การละลายของสารประกอบไอออนิก