Data Loading...
E-modul Chem-Eq Flipbook PDF
Modul Elektronik Persamaan Kimia
190 Views
88 Downloads
FLIP PDF 1.6MB
E-MODUL CHEM-EQ PERSAMAAN KIMIA
1
DISEDIAKAN OLEH: NUR ‘AISYAH BINTI MAT LATFEE
STANDARD PEMBELAJARAN
• Menulis persamaan yang seimbang
kimia
• Mentafsir persamaan kimia secara kualitatif dan kuantitatif • Menyelesaikan masalah numerical stoikiometri
2
MENULIS PERSAMAN KIMIA YANG SEIMBANG
3
Tahukah Anda!
Molekul air (H2O) terdiri daripada 2 atom Hidrogen, H dan 1 atom oksigen, O yang terikat melalui ikatan kovalen
4
Masihkah Anda Ingat?
1) Apakah formula molekul bagi sebatian berikut? a) Nitrogen Oksida c) Kalsium klorida
b) Karbon
dioksida d) Natrium hidroksida
2) Bagaimanakah formula kimia sebatian di bawah dibina? Nama: Zink klorida
Hint: Kation:
Anion:
Cas ion Zink = 2+ Cas ion Klorida = -1 Jawapan:
3) Sambung persamaan kimia di bawah: Zn (p)
+
HCl (ak)
→
+
5
Mari Kita Lihat! Persamaan Kimia
Menghasilkan
CO2 (ak) + H2O (ce)
Bahan tindak balas
Cara Menulis Persamaan Kimia
H2CO3 (ak)
Hasil tindak balas
Persamaan Kimia boleh ditulis dalam bentuk perkataan dan formula kimia
Tulis persamaan dalam bentuk perkataan terlebih dahulu. Tulis formula kimia bagi setiap bahan dan hasil tindak balas Semak persamaan seimbang atau tidak
Imbangkan persamaan dengan menyelaraskan pekali di hadapan formula kimia Tulis keadaan fizik setiap bahan dan hasil tindak balas
6
Contoh:
Tuliskan persamaan kimia yang seimbang bagi tindak balas antara pepejal zink dan cecair asid hidroklorik
Langkah penyelesaian:
1. Zink + asid hidroklorik
Tulis bahan tindak balas
zink klorida + hidrogen
Tulis persamaan kimia dalam bentuk perkataan.
Tentukan hasil tindak balas
2. Zn + HCl
ZnCl2 + H2
Tulis formula kimia yang betul bagi setiap bahan dan hasil tindak balas.
3. Zn + HCl
ZnCl2 + H2
Perhatikan persamaan masih tidak seimbang.
4. Zn + 2 HCl
ZnCl2
1 atom Zn
1 atom H, Cl
5. Zn(p) + 2HCl(l)
1 atom Zn 2 atom Cl
+ H2 2 atom H
ZnCl2(aq) + H2(g)
Seimbangkan persamaan dengan menyelaraskan pekali di hadapan formula kimia.
Tulis keadaan fizik setiap bahan dan hasil tindak balas.
7
Show time Video 1: Menulis persamaan kimia
Video 2: Eksperimen
Tugasan: Bagi setiap tindak balas A, B dan C, nyatakan: a) Bahan tindak balas dan hasil tindak balas. b) Keadaan fizik dan persamaan kimia yang seimbang fizik bagi setiap tindak balas.
8
Jom Praktis! Menulis Persamaan Kimia Tulis persamaan kimia yang seimbang bagi setiap tindak balas berikut. a)
Natrium hidroksida + asid sulfurik
natrium sulfat + air
b)
Plumbum (II) nitrat + kalium iodida
plumbum (II) iodida +
kalium nitrat c)
Magnesium + gas karbon dioksida
serbuk magnesium oksida
+ serbuk karbon d)
Kuprum (II) karbonat ditambah ke dalam larutan asid hidroklorik. Larutan kuprum (II) klorida, air dan gas karbon dioksida terhasil.
e)
Pepejal kalium bertindak balas dengan air menghasilkan larutan kalium hidroksida dan gas hidrogen.
Menyeimbangkan Persamaan Kimia
9
Refleksi
CODE: 6731
6142
10
MENTAFSIR PERSAMAAN KIMIA SECARA KUALITATIF & KUANTITATIF
11
Tahukah Anda?
Kek Batik boleh dihasilkan daripada 5 bahan sahaja, iaitu;
:
3 sudu besar serbuk koko
1 paket biskut Marie
250 g mentega
½ tin susu pekat
200g milo
.
Secara kualitatif, kita dapat mengetahui jenis-jenis bahan yang digunakan seperti serbuk koko, mentega, susu, biskut marie dan milo. Secara kuantitatif pula, kita dapat mengetahui jumlah sukatan yang diperlukan bagi bahan-bahan tersebut. 12
Masihkah Anda Ingat?
Masihkah anda ingat tentang cara menyeimbangkan persamaan kimia yang dipelajari sebelum ini? Cuba anda selesaikan persamaan di bawah:
_Na(p) + Cl2(g)
_NaCl(p)
Daripada persamaan kimia yang seimbang di atas, apakah yang dapat ditafsirkan?
Mari Kita Lihat!
13
Mentafsir persamaan kimia
Kualitatif
Kuantitatif
Bahan tindak balas & Hasil tindak balas
Bil mol bahan tindak balas Bil mol hasil tindak balas Kualitatif Bahan tindak balas: pepejal natrium dan gas klorin. Hasil tindak balas: pepejal natrium klorida.
Contoh 1:
2Na (p)
+ Cl2 (g)
2NaCl (p)
2 atom Na
1 molekul Cl2
2 unit formula NaCl
(2 mol)
(1 mol)
(2 mol)
Kuantitatif
Nisbah bilangan mol: 2 mol natrium bertindak balas dengan 1 mol gas klorin menghasilkan 2 mol natrium klorida.
Nisbah entiti asas (zarah): 2 atom natrium bertindak balas dengan 1 molekul klorin menghasilkan 2 unit NaCl
14
Contoh 2: Persamaan untuk tindak balas pemendakan antara plumbum(II) nitrat dan asid sulfurik adalah seperti berikut: Pb(NO3)2 (ak) + H2SO4(ak)
PbSO4(P) + HNO3(ak)
Nyatakan maklumat yang boleh disimpulkan daripada persamaan di atas.
Strategi Penyelesaian Step 1: Pb(NO3)2 (ak) + H2SO4(ak)
PbSO4(P) + HNO3(ak)
Pb(NO3)2 (ak) + H2SO4(ak)
PbSO4(P) + 2HNO3(ak)
Step: 1. Seimbangkan persamaan 2. Tafsir persamaan kimia tersebut.
Step 2: Aspek kualitatif: Bahan tindak balas ialah larutan plumbum(II) nitrat dan larutan asid sulfurik. Hasil tindak balas ialah pepejal plumbum(II) sulfat dan larutan asid nitrik. Aspek kuantitatif: 1 mol plumbum(II) nitrat bertindak balas dengan 1 mol asid sulfurik menghasilkan 1 mol plumbum(II) sulfat dan 2 mol asid nitrik.
15
Show Time
Tugasan: Berdasarkan video eksperimen tersebut, i)
Tuliskan persamaan yang seimbang oleh tindak balas yang berlaku.
ii)
Nyatakan
apakah
maklumat
yang
dapat
ditafsirkan daripada persamaan tersebut.
16
Jom Praktis! Imbangkan persamaaan kimia di bawah dan nyatakan maklumat yang boleh ditafsirkan daripada persamaan tersebut.
a) Mg(p) + HCl(ak) → MgCl2(ak) + H2(g) b) CuO(p) + H2(g) → Cu(p) + H2O(ce) c) Zn(p) + Cl2(g) → ZnCl2(p) d) NaOH(ak) + H2SO4(ak) → Na2SO4(ak) + H2O(ce) e) Al(NO3)3(p) → Al2O3(p) + NO2(g) + CO2(g) f) Pb(NO3)2(p) → PbO(p) + NO2(g) + O2(g)
Refleksi
CODE: 6731 6142 17
MENYELESAIKAN MASALAH NUMERIKAL STOIKIOMETRI
18
Tahukah Anda
Berdasarkan nisbah bilangan mol bahan daripada persamaan kimia yang seimbang; • Pelbagai diselesaikan.
masalah
numerikal
dapat
19
Masihkah Anda Ingat?
Apakah nisbah bilangan mol bagi bahan dan hasil tindak balas yang terlibat dalam persamaan di bawah? Fe(p) + Br2(g) → Fe2Br3(p)
Tips: 1. Seimbangkan persamaan 2. Tafsirkan persamaan
1.
2.
__mol
___mol
___mol
Seterusnya, jika 1.12 g besi terbakar sepenuhnya dalam bromin, berapakah jisim ferum(II) bromida yang terhasil? [Jisim atom relatif: Fe = 56, Br = 80]
20
Mari Kita Lihat! Jisim (g) Bilangan mol yang ditentukan boleh ditukar kepada
Bilangan zarah Isipadu gas (ml)
Hubung kait tantara bilangan mol, bilangan zarah, jisim dan isi padu gas
X isi padu molar
Isi padu gas
÷
X isi padu molar
Bilangan mol (n)
isi padu molar ÷
Jisim (g)
÷
NA
X
isi padu molar
NA
Bilangan zarah
21
Langkah-langkah pengiraan stoikiometri 1. Kira bilangan mol
2. Hitung nisbah bilangan mol
3. Hitung jawapan
4Al(p) + 3O2(g) → 2Al2O3(p) Berapakah jisim aluminium oksida yang terhasil jika 5.4 g aluminium dibakar lengkap dalam udara? [Jisim atom relatif: O = 16, Al = 27] Strategi penyelesaian 1. Kira bilangan mol Bilangan mol dalam 5.4 g Al = Jisim → 5.4 g → 0.2 mol -1 Jisim molar 27 g mol 2. Hitung nisbah bilangan mol • 4 mol Al menghasilkan 2 mol Al2O3 • 0.2 mol Al menghasilkan 0.1 mol Al2O3 3. Hitung jawapan Jisim Al2O3 = Bilangan mol x Jisim molar = 0.1 mol x [2(27) + 3(16)] g mol-1 = 0.1 mol x 102 g mol-1 = 10.2 g Al2O3
22
Jom Praktis!
Refleksi
23
Uji Kefahaman Anda
24
Quiz
25
SKEMA JAWAPAN
Menulis Persamaan Kimia yang Seimbang Bahagian Masihkah Anda Ingat?
Jawapan 1) a) NO2
(Tugasan)
c) CaCl2
d) NaOH
2) ZnCl2 3)
Show time
b) CO2
ZnCl2 (ak)
+
H2 (g)
a) Eksperimen A Bahan tindak balas: CuCO3 (p) Hasil tindak balas: CuO (ak) + CO2 (g) Persamaan Kimia: CuCO3 (p) → CuO (ak) + CO2 (g)
b) Eksperimen B Bahan tindak balas: HCl (ak), NH3 (ak) Hasil tindak balas: NH4Cl (g) Persamaan Kimia: HCl(ak)+NH3 (ak) →NH4Cl (g) c) Eksperimen C Bahan tindak balas: Pb(NO3)2 (ak), KI (ak) Hasil tindak balas: PbI2 (p) + KNO3(ak) Persamaan Kimia: Pb(NO3)2 (ak) + 2KI (ak) → PbI2 (p) + 2KNO3(ak)
Jom Praktis
a) 2NaOH(ak) + H2SO4(ak) →Na2SO4(ak) + 2H2O(ce) b) Pb(NO3)2(ak) + 2KI(ak) → PbI2(p) + 2K(NO3)(ak) c) 2Mg(p) + CO2(g) → 2MgO(p) + C(p) d) CuCO3(p) + 2HCl(ak) → CuCl2(ak) + CO2(g) + H2O(ce) e) 2K(p) + 2H2O(ce) → 2KOH(ak) + H2(g)
Mentafsir Persamaan Kimia secara Kualitatif dan Kuantitatif
Bahagian Masihkah
Jawapan 2Na(p) + Cl2(g) →
2NaCl(p)
Anda Ingat? Show time
i) Zn(p) + CuSO4(ak) → ZnSO4(ak) + Cu(p)
(Tugasan)
ii) Kualitatif: bahan tindak balas yang terlibat ialah serbuk zink dan larutan kuprum (II) sulfat. Hasil tindak balas ialah zink sulfat dan serbuk kuprum. Kuantitatif: 1 mol serbuk zink bertindak balas dengan 1 mol larutan kuprum (II) sulfat menghasilkan 1 mol zink sulfat dan 1 mol serbuk kuprum.
Jom Praktis
a) Mg(p) +
2HCl(ak) → MgCl2(ak) + H2(g)
Kualitatif: bahan tindak balas yang terlibat ialah serbuk magnesium dan larutan asid hidroklorik. Hasil tindak balas ialah larutan magnesium klorida dan gas hidrogen. Kuantitatif: 1 mol magnesium bertindak balas dengan 2 mol asid hidroklorik menghasilkan 1 mol
magnesium
klorida dan 1 mol gas hidrogen.
b) CuO(p) + H2(g) → Cu(p) + H2O(ce) Kualitatif: bahan tindak balas yang terlibat ialah pepejal kuprum (II) oksida dan gas hidrogen. Hasil tindak balas ialah pepejal zink dan air. Kuantitatif: 1 mol kuprum (II) oksida bertindak balas dengan 1 mol hidrogen menghasilkan 1 mol kuprum dan 1 mol air.
c) Zn(p) + Cl2(g)
→ ZnCl2(p)
Kualitatif: bahan tindak balas yang terlibat ialah serbuk zink dan gas klorin. Hasil tindak balas ialah pepejal zink klorida Kuantitatif: 1 mol zink bertindak balas dengan 1 mol klorin menghasilkan 1 mol zink klorida.
d) 2NaOH(ak) + H2SO4(ak) → Na2SO4(ak)+ 2H2O(ce)
Kualitatif: bahan tindak balas yang terlibat ialah larutan natrium hidroksida dan larutan asid sulfurik. Hasil tindak balas ialah larutan natrium sulfat dan air. Kuantitatif: 2 mol natrium hidroksida bertindak balas dengan 1 mol asid sulfurik menghasilkan 1 mol natrium sulfat dan 2 mol air.
e) 4Al(NO3)3(p)
→ 2Al2O3(p) + 12NO2(g) + 3CO2(g)
Kualitatif: bahan tindak balas yang terlibat ialah pepejal aluminium nitrat. Hasil tindak balas ialah pepejal aluminium oksida, gas nitrogen dioksida dan gas karbon dioksida. Kuantitatif: 4 mol aluminium nitrat menghasilkan 2 mol aluminium oksida, 12 mol nitrogen dioksida dengan 3 mol karbon dioksida.
f)
2Pb(NO3)2(p) → 2PbO(p) + 4NO2(g) + 2O2(g) Kualitatif: pepejal plumbum(II) nitrat. Hasil tindak balas ialah pepejal plumbum(II) oksida, gas nitrogen dioksida dan gas karbon dioksida. Kuantitatif: 2 mol plumbum(II) oksida menghasilkan 2 mol plumbum(II) oksida, 4 mol nitrogen dioksida dan 2 mol karbon dioksida.
Menyelesaikan Masalah Numerikal Stoikiometri
Bahagian Masihkah
Jawapan 1)
Anda Ingat?
2)
4Fe(p) + 3Br2(g) → 2Fe2Br3(p)
4 mol
3 mol
2 mol
Fe + Br2 → FeBr2 Mol of Fe = 1.12 g 56 g/mol = 0.02 mol 1 mol Fe bersamaan dengan 1 mol FeBr2 0.02 mol Fe bersamaan dengan 0.02 mol FeBr2 Jisim FeBr2 = 0.02 mol x [56 + 2(80)] g/mol = 4.32 g
Latihan PDF A. KEMAHIRAN MENULIS PERSAMAAN KIMIA 1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2. MgSO4 + AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag2SO4 3. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 4. 2Mg + O2 → 2MgO 5. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 6. K2O + H2O → 2KOH 7. 2ZnO + 2HNO3 → (ZnNO3)2 + H2O 8. 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2 9. 4Al(NO3)2 → 2Al2O3 + 8NO2 + O2
B. KEMAHIRAN MENULIS PERSAMAAN KIMIA 1. a) 0.21 mol H2O b) 11.3 mol NO
2. a) 143.4 g O2 b) 3.45 mol H2O c) 66.24 dm3 CO2
3. a) 89.76 g Al2O3 b) 4.23 x1022 molekul H2O
Tahniah, anda telah selesai mempelajari standard kandungan Persamaan Kimia